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2.下列說法正確的是( 。
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)→C(石墨)△H=-1.9KJ/mol 可知,金剛石比石墨穩定
C.在101Kpa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-53.7KJ/mol,若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于53.7KJ

分析 A.反應物中氣態比固態能量高,生成物相同;
B.能量越低,物質越穩定;
C.2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8KJ熱量,焓變為負;
D.醋酸電離吸熱.

解答 解:A.反應物中氣態比固態能量高,生成物相同,則等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多,故A錯誤;
B.能量越低,物質越穩定,則石墨能量低,石墨穩定,故B錯誤;
C.2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8KJ熱量,焓變為負,則熱化學方程式為:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol,故C錯誤;
D.醋酸電離吸熱,則含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于53.7KJ,故D正確;
故選D.

點評 本題考查反應熱與焓變,為高頻考點,把握反應中能量變化、能量與穩定性為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意選項C為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種,它們兩兩反應后的現象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→無色無味氣體.則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是( 。
A.BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3B.Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸D.AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2,在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)達到平衡,平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上).下列說法正確的是(  )
A.該反應的△H>0、△S<0B.體系的總壓強p:p (Ⅰ)>p (Ⅲ)
C.平衡常數:K(Ⅰ)>K (Ⅱ)D.T1K時,Ⅳ點所處的狀態中 v(正)<v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法中,正確的是(  )
①常溫下,15g甲醛()中含有的共用電子對總數為2NA
②常溫常壓下,18g D2O中含有的電子總數為10NA
③將l 00mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3膠粒0.0l NA
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉移的電子數為5NA
⑤電解精煉銅時,當電路中轉移NA個電子,陽極溶解32g銅
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數均為0.9NA
A.①④B.③④C.②⑥D.②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3- )已成為環境修復研究的熱點之一.
(1)Fe 還原水體中NO3- 的反應原理如圖所示.
①作負極的物質是鐵.
②正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)將足量鐵粉投入水體中,經 24 小時測 定NO3-  的去除率和 pH,結果如下:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%<50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質形態
pH 由 2.5 變為 4.5 時,NO3-  的去除率低,是因為生成了較多的不導電的FeO(OH),寫出生成FeO(OH)的離子方程式:Fe3++2H2O?FeO(OH)+3H+
(3)實驗發現:在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO3- 的去除率.是因為 Fe2+能夠破壞FeO(OH),氧化層生成Fe2O3.寫出該反應的離子方式Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有試劑的兩個位置,若鈉與氧化銀均友應完且恢復到原來的溫度時,U形管左右兩側液面相平,下列有關說法錯誤的是( 。
A.裝置內空氣成分保持不變B.熱穩定性:鈉的氧化物強于Ag2O
C.裝置內鈉與Ag2O物質的量比為2:1D.有淡黃色固體生成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列化學用語表述一定正確的是(  )
A.甲醛的電子式:
B.苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳氣體:
C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D.乙醇與灼熱的氧化銅反應:CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將28g鐵粉和8g硫粉混合隔絕空氣加熱,在反應后的物質中加足量鹽酸,可生成標況下氣體體積為( 。
A.11.2LB.5.6LC.8.4LD.14L

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.用圖示簡易裝置可以進行某些氮氧化物氣體的制取、收集及性質檢驗.
(1)實驗前檢查裝置氣密性的方法是將導管b的下端浸人水中,用手握緊試管a,捂熱后,導管口會有氣泡冒出,松開手后,導管b中有一段水柱,則證明裝罝氣密性良好.
(2)拔開試管a的橡皮塞,加入10mL6mol•L-1稀硝酸和1g薄銅片后,立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口.請寫出試管a、導管b和試管c發生反應的化學方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(3)從反應開始到反應結束,預計在試管a中可觀察到的現象為銅片逐漸溶解,有無色氣泡產生,試管a上部空氣由無色變為紅棕色,又逐漸變為無色,試管a中的溶液由無色逐漸變為淺藍色.
(4)反應開始時,可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度,然后又回落,繼而有氣泡從管口冒出.反應開始時,導管中水面先上升的原因是反應開始時,產生的NO和試管上部的O2反應生成NO2,NO2溶于水,使裝置內的氣體壓強減小,故導管口的水面上升一段高度.
(5)待試管c收集滿氣體后,用拇指堵住管口,從水槽中取出.接著將管口朝上,松開拇指,片刻后,再將管口堵住,慢慢將試管倒置回水槽中.此時可觀察到的現象是試管中水面會上升一段高度,氣體由紅棕色逐漸變為無色.

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