Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、含N_A個Na⁺的Na₂O₂與1L水完全反應后所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為1mol/L
• B、H₂O通過Na₂O₂使其增重6 g時，反應中轉移的電子數為

  6NA

  18

• C、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6N_A
• D、常溫下，286 g Na₂CO₃?10H₂O晶體中含有的CO₃^2-小于N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．含N_A個Na⁺的物質的量為1mol，過氧化鈉與1L水反應后，溶液體積不是1L，則鈉離子濃度不是1mol/L；
B．水與過氧化鈉的反應中，固體質量增重的為氫元素的質量，質量增重6g時，反應消耗速度物質的量為

6g

2g/mol

=3mol；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，氧化鈉與過氧化鈉的物質的量都是0.1mol氧化鈉和0.1mol過氧化鈉中含有0.6mol陰陽離子；
D．碳酸鈉晶體中，碳酸根離子不水解，1mol碳酸鈉晶體中含有1mol碳酸根離子．

解答： 解：A．過氧化鈉與1L水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應后溶液的體積不是1L，則溶液的濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2mol水反應生成1mol氧氣，固體增重了4g，則固體增重6g時，生成氧氣的物質的量為：

6g

4g/mol

=1.5mol，轉移電子的物質的量為3mol，轉移的電子數為3N_A，故B錯誤；
C．6.2g氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子；7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，二者的混合物中含有0.6mol離子，含有的離子總數為0.6N_A，故C正確；
D．286 g Na₂CO₃?10H₂O的物質的量為：

286g

286g/mol

=1mol，1mol碳酸鈉晶體中含有含有1mol碳酸根離子，含有的CO₃^2-小于N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項A為易錯點，注意溶液的體積不是1L．