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【題目】某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原HNO3的物質的量之比為2∶1時，還原產物可能是

A.N2OB.NO

C.NO2D.N2

【答案】A

【解析】

設金屬的化合價為+n，HNO3的還原產物中N元素的化合價為x，由得失電子數守恒可得：2×（ｎ－0）＝1×（5－ｘ），解得x=5-2n，若n=1，x=3，還原產物為N2O3；若n=2，x=1，還原產物為N2O；若n=3，x=-1，無此價含氮化合物，金屬陽離子無+4及以上價態，則金屬的化合價為+2，還原產物為N2O符合題意，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體

C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體

D. 14C是指原子核內含有14個質子的碳的一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業化生產：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；則反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數式表示)；

（2）合成氨的平衡常數表達式為____________，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為____________(保留兩位有效數字) ；

（3）X軸上a點的數值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________；

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如表所示：

容器編號

實驗條件

平衡時反應中的能量變化

Ⅰ

恒溫恒容

放熱Q1kJ

Ⅱ

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

下列判斷正確的是____________；

A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常數：Ⅱ＞Ⅰ D．達平衡時氨氣的體積分數：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常溫下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；

（6）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-，寫出負極的電極反應式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，在鋁熱反應中常做引發劑；e、f為常見氣體單質。下列有關說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：Y>Z>X

B. 簡單氫化物的沸點：Y>X

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y

D. W、Y的氧化物所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

B. 能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

D. 水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　　　)

A.含有羥基的化合物一定屬于醇類

B.代表醇類的官能團是與烴基或苯環側鏈上的碳原子相連的羥基

C.酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質

D.分子內有苯環和羥基的化合物一定是酚類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最簡單的環狀烴分子中，具有的碳原子數為 (　　　　)

A.1B.2

C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學習小組通過下述實驗制備亞硝酸鈉，并測定所制備亞硝酸鈉的純度。

I.利用下列裝置制備NaNO2

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3－，MnO4－被還原為Mn2+。請回答下列問題：

(1)利用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)實驗開始時，先通一段時間N2的目的是__________。

(3)裝置B中盛放試劑的名稱為__________，裝置C的作用是__________。

(4)裝置E中發生反應的離子方程式為____________________。

Ⅱ.測定上述實驗所制備的NaNO2樣品(含NaNO3雜質)的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于錐形瓶中，用bmoL－1酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點。重復上述滴定操作兩次，測得數據如下表：

(5)滴定終點的實驗現象為_________。

(6)下列實驗操作可能導致出現上表中第二次實驗數據的是__________(填字母編號)。

a.滴定時有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外

b.加入樣品溶液前的錐形瓶未經干燥

c.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數

(7)最終所得樣品中NaNO2的質量分數為__________(用含a、b的關系式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是

A.Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3—B.H+、Na＋、AlO2—、CO32—

C.Ca2+、Fe2＋、SO42—、ClO－D.Mg2+、NH4+、OH－、HCO3—

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