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下列敘述正確的是
A．原電池中陽離子向負極移動
B．白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
C．用鋁質鉚釘鉚接鐵板,鐵易被腐蝕
D．馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損,鐵腐蝕加快
D
原電池中陽離子向正極移動，A不正確。由于鋅的金屬性強于鐵的，所以白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損,發生電化學腐蝕時，鐵是正極，鋅是負極，鋅被腐蝕，B不正確。用鋁質鉚釘鉚接鐵板,一旦形成原電池時，鐵是正極，鋁是負極，被腐蝕，C不正確。鐵的金屬性強于錫的，所以在選項D中，如果腐蝕電化學腐蝕，鐵是負極，被腐蝕，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。則下列說法正確的是（   ）
A．電池工作時，MnO2發生還原反應
B．電池負極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．電池工作時，K+移向負極
D．電池工作時，電路中每通過0.1mol電子，鋅的質量理論上減少6.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質。其工作原理如右圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是    （   ）

A．電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－＝4O2－[
B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣        L（標準狀況下）。導線中通過    mol電子。
（2）H、D、T三種原子，在標準狀況下，1 mol各單質中，它們的質子數之比是         ，
（3）含6.02×1023個中子的Li的質量是        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經用于混合動力汽車。總反應方程式如下：
Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列敘述正確的是
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．放電時負極反應為：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．放電時陽極反應為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．放電時每轉移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)(　　)
A．反應中，鹽橋中的K＋會移向CuSO4溶液
B．取出鹽橋后，電流計依然發生偏轉
C．銅片上有氣泡逸出
D．反應前后銅片質量不改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。下列敘述正確的是
A．Zn是負極，發生還原反應
B．該裝置將電能轉變為化學能
C．一段時間后，電解質溶液的酸堿性保持不變
D．電流從銅片流向鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．犧牲陰極的陽極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
B．CO的標準燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1
C．一個反應能否自發進行取決于該反應是放熱還是吸熱
D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖：一種微型紐扣電池，其電極材料分別為Ag2O和Zn，電解質溶液是KOH溶液。負極的反應式：Zn-2e－+2OH－==ZnO+H2O，該電池總反應式為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
根據以上提供的資料，判斷下列說法正確的是
A．正極的反應式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－
B．放電時負極附近溶液的pH不變
C．放電時每消耗6.5gZn，轉移電子0.1mol
D．放電時溶液中陰離子向正極極方向移動，陽離子向負極方向移動

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