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（5分) (1)常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為，稀釋10⁵倍后溶液的pH為

(2)在pH為11的Ba(OH)₂溶液中，溶質的物質的量濃度為 mol/L，水電離出的C(OH^－)為 mol/L

(3)25℃時，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝。

（5分) (1)8，無限接近7但大于7 (2)5X10^-4，10^-¹¹ (3)11.7

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數分別是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為

③＞①＞②

（填序號，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是

③

；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是

②

．
（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=

．
B．25℃時，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系

a+b=15

．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．根據題意回答下列問題：
①若溶液M由0.1mol?L^-1的HA溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能

小于

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）

＞

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，則下列說法中正確的是

A、D

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）C是

NH₄HSO₄

溶液，D是

NaOH

溶液．
（2）用水稀釋0.1mol/L B溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是

．
A．

c(B)

c(OH-)

B．

c(OH-)

c(H+)

C．c （H⁺）?c （OH^-） D．n （OH^-）
（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則

HCl

（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．
（4）常溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知常溫下Mg（OH）₂在pH=12的D溶液中Mg²⁺的濃度為1.8×10^-7mol/L，則 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10^-11（mol/L）³

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濟南一模）目前工業上有一種用CO₂來生產燃料甲醇的方法，可以將CO₂變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO （g）+2H₂O（l）△H=^_447.8 kJ?mol^-1

（2）某同學利用甲醇燃料電池為電源，設計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則電源中a極為

正

極（填“正”或“負”），其電極反應式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．裝置上端A極電極材料是

（填化學式），B電極上的電極反應式為

2H⁺+2 e^-=H₂↑

．
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①該反應的正反應為

放

（填“吸”或“放”）熱反應．
②實驗1中，以v（H₂）表示的平均反應速率為

0.16mol/（L?min）

．
③900℃時，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）和 H₂（g）的物質的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時反應的v（正）

＜

v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是

使用了催化劑；加大了壓強

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬．A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲具有10e^-、空間構型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為

．
（2）F元素在周期表中的位置

；穩定性：A₂C

A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式

．
（4）丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對應的離子方程式為：

（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^-18 mol²?L^-2，常溫下將1.0×10^-5mol?L^-1的Na₂E溶液與含FSO₄溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO₄的濃度要求

．（忽略混合后溶液的體積變化）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高一下學期一調考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（共5分）如圖轉化關系中A—H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經過連續與甲反應后，再與水化合，是工業上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產物略去）

(1）寫出下列反應的化學方程式：
A與B ____________________________________________________
Cu與H ___________________________________________________
F與甲____________________________________________________
(2）寫出丙與D溶液反應的離子方程式 _______________________________________
(3）常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現象，原因是_________ ____ 。

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