【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知該條件下，將1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業廢水的凈化處理。某工廠欲以工業廢料（金屬鐵、鋁及其氧化物）為原料、采用如下流程來制取PAFC：
下列判斷無法確定的是
A.PAFC因水解而能凈水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血紅色
C.試劑X具有氧化性D.乙溶液呈酸性
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【題目】一定溫度下，將1mol PCl5通入一個容積固定不變的密閉容器中，發生反應：PCl5(g) 
PCl3(g) + Cl2(g)，反應達到平衡時，測得PCl5為0.4mol，此時再向容器中通入1mol PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得PCl5為amol，下列判斷正確的是
A. Cl2的體積分數增大 B. PCl5的分解率增大
C. a = 0.8 D. a > 0.8
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【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（ ）
A.AB段發生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O
C.D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3
D.E點時溶液中含有大量的AlO2-
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【題目】已知
的
室溫下，
存在以下電離過程：
；
，
下列相關敘述正確的是
A.
溶液和
溶液均顯堿性
B.
的和溶液，后者水的電離程度大
C.溶液中滴加少量氨水的離子方程式：
D.
溶液中加入少量的離子方程式為：
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【題目】氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是（ ）
A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0
B.相同條件下，HCl的△H2比HBr的小
C.相同條件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大
D.已知△H>0，對于HF和HCl，都有△H1+△H2>-(△H3+△H4+△H5+△H6)
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【題目】已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示如下，有關說法正確的是( )
(1)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △Hl=-197 kJ/mol K1=a
(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b
(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c
A. m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b
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【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環境造成嚴重影響。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______________。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g）＋3H2(g）
CH3OH(g）＋H2O(g） △H3
①該反應的平衡常數表達式為_____________。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g）的濃度隨時間變化如右圖所示。
試回答：0~10 min內，氫氣的平均反應速率為______________mol/（L·min）。
（3）脫硫。
①有學者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。
A極的電極反應式為_____________。
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，常溫下，向一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質的量濃度相等，則溶液的pH__________7（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
（4）金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應。
若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間當陽極產生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH =__________。
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