Question

【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。

實驗步驟：

準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

(1)高錳酸鉀溶液應裝在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

(2)滴定至終點時的實驗現象是：___________________________________

(3)下列操作可能使測量結果偏高的是__________________________________；

A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C、讀數時滴定前仰視，滴定后俯視

D、錐形瓶中殘留少量水

(4)計算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________

Answer 1

【答案】酸式 溶液由無色變為紫色(紫紅色)，且半分鐘內不褪色 B 67%

【解析】

先計算出20mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質的量，再計算出100mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質的量，然后根據反應計算出消耗草酸鈉的物質的量，根據m=nM計算出1g草酸鈉樣品中含有草酸鈉的質量，最后計算出樣品的純度。

①酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且具有強氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應該用酸式滴定管量取，
因此，本題正確答案是：酸式；
②滴定結束前溶液為無色，滴定結束后溶液呈紫色，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變為紫色(紫紅色)，且半分鐘內不褪色,
因此，本題正確答案是：溶液由無色變為紫色(紫紅色)，且半分鐘內不褪色；
③A.盛裝的的滴定管沒潤洗，導致待測液濃度減小，則所耗高錳酸鉀溶液體積偏小，測定結果偏小；
B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高；
C.讀數時滴定前仰視，滴定后俯視，讀出的高錳酸鉀溶液體積偏小，測定結果偏低；
D.錐形瓶中殘留少量水，對測定結果無影響；
因此，本題正確答案是：B；
④高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質的量為:，100mL該樣品溶液完全反應消耗高錳酸鉀的物質的量為:，根據反應5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O 可以知道，固體樣品中含有草酸鈉的物質的量為:,質量為:，所以的純度為:。