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下列關系的表述中，正確的是（　　　　）

A．0.1 mol/L NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₄²^—)＋c(OH^－)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H^＋)不相等

D．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

A錯，正確為：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO₄²^—)＋c(OH^－)；B錯，中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量醋酸更多；C正確；D錯，正確為：c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃²^—)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是

A．反應后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D．HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0．10 mol·L-1的鹽酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（）

A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）

B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）

C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）

D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 mL 0.1 mol·L^-1醋酸與50 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有關離子濃度大小關系式正確的是( )

A．c (Na⁺)＞c (CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

D．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·L

NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L

CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：

B．點②所示溶液中：

C．點③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標準狀況下產生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中c(CO₃^2-)小于C(HCO₃^-)

B．NaOH溶液中，Na⁺的物質的量濃度為0.18 mol/L

C．NaOH溶液中通入CO₂后，再加入足量鹽酸產生CO₂氣體體積（標準狀況）1344mL。

D．0—30mL之間的離子方程式：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl	B．Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl、
C．Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃	D．Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分不相同的是（）

A．FeCl₂、FeCl₃	B．NaHCO₃、Na₂CO₃
C．NaAlO₂、AlCl₃	D．Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈（填

“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：

               ；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸電離方程式：                                           ，
氯化鋁在水中電離方程式：________     _____________________________ 。
把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是             。
（3）熱的純堿溶液清洗油污效果比冷的好，這是因為                           。

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