Question

某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，氫氧化鎂0.174g，每片該藥可中和多少毫升物質的量濃度為0.1mol/L的鹽酸？[式量CaCO₃100Mg（OH）₂58]．

Answer 1

抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g，碳酸鈣的物質的量為：n（CaCO₃）=

0.56g

100g/mol

=0.0056mol，根據反應的關系式：CaCO₃～2HCl，碳酸鈣消耗的氯化氫的物質的量為：n（HCl）=2n（CaCO₃）=0.0056mol×2=0.0112mol，
抗酸藥每片含氫氧化鎂0.174g，氫氧化鎂的物質的量為：n（ Mg（OH）₂）=

0.174g

58g/mol

=0.003mol，根據反應的關系式：Mg（OH）₂～2HCl，消耗的氯化氫的物質的量為：n（HCl）=2n（Mg（OH）₂）=0.003mol×2=0.006mol，
每片該抗酸藥中含有的碳酸鈣、氫氧化鎂消耗的氯化氫的總物質的量為：0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，
每片該藥可中和0.1mol/L的鹽酸的體積為：

0.0172mol

0.1mol/L

=0.172L=172mL，
答：每片該藥可中和172毫升物質的量濃度為0.1mol/L的鹽酸．