Question

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

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 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是

 

mol，轉移電子的物質的量是

 

mol．
（2）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件．試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

分析：（1）根據元素化合價的變化判斷，反應中Mn元素的化合價降低，Mn元素被還原，Cl元素化合升高，被氧化，根據化合價變化的數目可確定電子轉移的數目；
（2）根據氧化還原反應判斷生成物，并寫出相應的化學反應方程式．

解答：解：（1）反應中Mn元素的化合價降低，Mn元素被還原，Cl元素化合升高，被氧化，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數=2，即有1molCl₂生成在消耗的4mol鹽酸中，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子是2mol，故答案為：2；2；
（2）鹽酸有還原性，次氯酸鈉在酸性條件下有強氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，氯氣是有毒的氣體，可以發生氯氣中毒的事件，故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

點評：本題涉及氧化還原反應中化合價升降和電子轉移知識，考查了含氯化合物的性質，可以根據所學知識來回答，注意知識的靈活應用是關鍵，難度不大．