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下列事實與電化學腐蝕無關的是（    ）
A．鋼鐵制品生銹后用鹽酸處理
B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產生銅綠
C．銅、鋁電線一般不連接起來作導線
D．生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡
A
選項A中是鐵銹和鹽酸發生的化學反應，與電化學腐蝕無關，其余都是和電化學腐蝕有關系的，答案選A。B、Zn先被氧化；C、D形成原電池，加快腐蝕；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵在腐蝕過程中，下列變化可能發生的是
①鐵元素由+2價轉化為+3價　②氧氣被還原　③產生氫氣　④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
⑤雜質碳被氧化而除去
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕。
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕過程中的電極反應為：
負極_______________            _______________；
正極_______________________________           。
（2）為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用   _________(填序號)。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的___________極上。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）依據氧化還原反應：2Fe3+(aq)＋Fe(s)＝3Fe2+(aq)，設計原電池并完成如圖所示實驗。請回答下列問題：

⑴電極X的材料是            ；石墨電極為電池的           極。
⑵B裝置中發生的電極反應方程式為                                    ；表面皿中溶質Na2SO4的作用是                                 。
⑶銅絲b與濾紙接觸處的現象為                              ；此處電極反應方程式為：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是
A．該裝置中Cu極為陽極
B．當銅片的質量變化了12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L
C．該裝置中b極的電極反應式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D．該裝置中a極為正極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是
A．產生氣體的體積：①>②
B．溶液的pH變化：①不變②增大
C．①和②中銅電極均失電子
D．電極反應式：①中陽極②中負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是
A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（  ）
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕。
B．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
C．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊。
D．鍍銀的鐵質品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示實驗中，A、B中的電極為多孔鉑電極，c、d為夾在經Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開開關K1，閉合K2、K3，通以直流電。

請回答下列問題：
(1) a為直流電源     極。
(2) 濾紙上(實驗開始時中央滴有KMnO4液滴)的明顯現象為     ；
(3) 寫出電極反應式：A極：     ；C極：     。
(4) 若經電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否發生偏轉，說明你的理由     。

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同步練習冊答案
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