Li、Be、B原子各失去一個電子，所需要的能量相差并不是很大，但最難失去第二個電子的原子估計是( )
A．Li B．Be
C．B D．相差不大
科目：高中化學 來源： 題型：
從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是( )
干海帶
海帶灰
懸濁液濾液
碘水
I2的CCl4溶液I2
A．實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
(1)反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為__________________ mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為________________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2 min時達到平衡，生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述錯誤的是( )
A．a的值為2
B．平衡時X的濃度為0.8 mol·L－1
C．Y的轉化率為60%
D．反應速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常數 | 9.94 | 9 | 1 |
請回答下列問題：
(1)上述反應的化學平衡常數表達式為____________。該反應的Q______0(填“＞”或“＜”)。
(2)850 ℃時在體積為10 L的反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發生上述反應，CO和H2O(g)的物質的量濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝____________。
(3)若在500 ℃時進行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1 ，該條件下，CO的最大轉化率為 。
(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中H2O(g)的體積分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關于實驗現象的敘述不正確的是( )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－
C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產生的現象也是先出現白色沉淀后又消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組中的兩種物質：①CCl4和CF4�、贑l2和F2
③O2和N2�、蹸O和N2�、菡焱榕c異戊烷，它們各自的分子間的范德華力前者大于后者的是( )
A．只有①② B．只有③④⑤
C．只有②③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
O3能吸附有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如下圖所示：呈V形，鍵角116.5°。三個O原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵：中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子分別各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：
(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學鍵是________鍵(填“σ”或“π”)。
(2)1919年，Langmuir提出等電子體的概念：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相等，各原子外層電子數之和相等，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近，根據等電子原理：下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是________(填字母)。
A．H2O B．CO2
C．SO2 D．BeCl2
(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，那么O3分子有________對孤電子對。
(4)下列有關說法中正確的是________(填字母)。
A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近
B．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩定
C．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均需要吸收能量
D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解
★ ★★
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