在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1 mol·L-1,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1,c(Cl-)=0.2 mol·L-1,則c(SO42－)為
A．0.15 mol·L-1 B．0.10 
mol·L-1 C．0.25 mol·L-1 D．0.20 mol·L-1
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Na2O2是常見的氧化鈉，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2的反應產物。
【實驗步驟】
Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）。
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器
【實驗現象】
試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。
回答下列問題：
（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用_____________（①②③④⑤中選出所需的裝置，使儀器裝置圖完整）。
（2）裝置B的作用是________________。
（3）通過探究發現，裝置A中只發生反應2Na2O2+C
Na2CO3+X，則X為___________（填化學式）。
（4）CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為________________________。
（5）將裝置A中完全反應后所得物質溶于適量水，配成溶液，回答下列問題：
①所得溶液的溶質是___________（填化學式）。
②常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為___________。
（6）寫出Na2O2的一種重要用途_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于分散系說法正確的是（ ）
A．膠體與溶液本質區別是有無丁達爾效應
B．均一穩定的分散系只有溶液
C．只有膠狀物質如膠水、果凍才能稱為膠體
D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時，從側面可以看到一條光亮通路
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆生產建設兵團二中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．32 g O2氣體含有的氧原子數為NA
B．2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋為0.6NA
C．54 g鋁完全反應后失去的電子數為6NA
D．11.2 L氮氣所含的分子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆生產建設兵團二中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質,按化合物、單質、混合物的順序排列的是
A．燒堿、液態氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆生產建設兵團二中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無
氣泡產生；⑤過濾。下列操作順序合理的是
A．③①②④⑤ B．②①③⑤④ C．①②③⑤④ D．③②①⑤④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏林芝一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若以w1和w2分別表示物質的量是濃度為c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的質量分數，已知2w1=w2，且氨水的密度小于純水的密度，則下列推斷正確的是（ ）
A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
質量分數為a%，物質的量濃度為cmol·L－1的NaCl溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變為2cmol·L－1，則質量分數變為(蒸發過程中沒有晶體析出)
A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室用密度為1.25 g • mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 。
（2）配制 240 mL 0.1 mol • L-1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規格/mL |
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（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2〜3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1〜2 cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， 。
②容量瓶中原有少量蒸餾水， 。
③定容時觀察液面俯視， 。
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 。
②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 。
③定容搖勻后發現液面下降 。
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