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一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是

[ ]

A．2mol C
B．2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應）
C．1mol B和1mol C
D．2mol A、1mol B和3mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（　　）
①2mol C
②2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應）
③1mol B和1mol C
④2mol A、3mol B和3mol C．

A．①②③

B．①②

C．①③

D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡

向左

移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）

不改變

．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
C（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為

0.00296 mol?L^-1?S^-1

．
②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂

＜

T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因

H₂N-NH₂?H₂O?H₂N-NH₃⁺+OH^-

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼

不可以

．說明原因

因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發反應，故不能用氮氣和水來制取肼

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（　　）

A．2molA、2molB和1molHe（不參加反應）

B．2molA、1molB和1molHe

C．1molB和1molC

D．2molA、3molB和3molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（　　）

A．2 mol C

B．2 mol A、2mol B和1 mol He（不參加反應）

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（　　）

A．1mol C

B．2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應）

C．1mol B和1mol C

D．2mol A、3mol B和3mol C

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