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(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：

① ▲ ； ② ▲ 。

（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵放出 ▲ kJ的能量。

（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH= +44 kJ·mol^－¹ ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式： ▲ 。

【答案】

(8分)

（1） ① 1370 (2分) ② 1852 (2分) （2）463 (2分)

（3）2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） △H = －570kJ·mol^－¹ (2分)

（狀態、配平、符號、數值和單位等只要錯一處就不給分)

【解析】

練習冊系列答案

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（1）分別寫出①②的數值：

① ▲ ； ② ▲ 。

（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵放出 ▲ kJ的能量。

（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH= +44 kJ·mol^－¹ ，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式： ▲ 。

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（1）分別寫出①②的數值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH=" +44" kJ·mol^－¹，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：   ▲   。

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（12分）在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
⑴實驗方法測反應反應熱
①中和熱測定
實驗中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要           、           。
為了減少實驗誤差：實驗過程中將NaOH溶液        （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。
②實驗測定在一定溫度下，0.2 molCH₄(g)與足量H₂O(g)完全反應生成CO₂(g)和H₂(g)吸收33 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式                                 。
⑵通過化學計算間接獲得
①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。
則反應H₂(g)＋I₂(g)＝2HI(g)的反應熱△H＝         kJ·mol^－¹
②工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol^－¹。
已知：2H₂(g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol^－1
根據上述反應確定：H₂燃燒熱為          kJ·mol^－¹；
CH₃OH(g)＋O₂(g) ＝ CO(g)＋2H₂O(g)   △H＝       kJ·mol^－1