【題目】下列過程中生成物的總能量高于反應物的總能量的是( )
A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
（1）甲同學實驗中（圖1）：
①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。
②燒杯C中發生反應的離子方程式為__________________________。
（2）乙同學實驗中（圖2）：
①寫出A處反應的離子方程式________________________。
②B處實驗現象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
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【題目】2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：
物質 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
請回答下列問題：
(1)2 min內X的反應速率v(X)＝__________。
(2)起始時n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。
(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號，下同)。
A．縮小容器體積 B．移走部分Q
C．通入大量He氣 D．升高溫度
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是
A. KClO3在反應中得到電子B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4被還原D. 1molKClO3發生反應，轉移的電子數為2NA
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【題目】二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：
（1）方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式___________________________________________。
（2）方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產生。請寫出該反應的化學方程式_____________________________________。
（3）方法三、
①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，
然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應后產物中有
ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為：__________________________________，
氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
②控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是_______________________，
圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________。
③A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序號）①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水
④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式_______________________。
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【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環境均有一定的影響。
（1）H2S經 K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中無氧酸的酸式鹽的化學式是________________。
（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O2
2CO2+2SO2。若轉移3.612×1025個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是_________________mol。
（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。它們在一定條件下可轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是______________________________。其中氧化劑與還原劑物質的量之比為______________。
（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產生。
①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____________。
②你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____________________（填序號）。
a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工廠的煙囪造高
c．燃料脫硫 d．開發新能源
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【題目】按要求填寫下列空白
如下圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉（儀器的固定裝置已省略）。請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離。可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。
（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是_____________，分液漏斗中盛放的試劑是__________；
（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是_______________。
（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是________；要得到另一種氣體時，正確的操作是_______。
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【題目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32－
+O2+4OH-
Fe3O4+S4O62-
+2H2O。下列說法正確的是( )
A. O2和S2O32－是氧化劑,Fe2+是還原劑
B. 若有2 mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5 mol
C. 每生成1 mol Fe3O4 ,轉移電子的物質的量為2 mol
D. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
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【題目】根據下圖兩套基礎實驗裝置回答問題。
（1）寫出下列儀器的名稱：______________、___________________。
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____________________。（填序號）
（3）用裝置I制蒸餾水，還缺少的儀器有_________，冷卻水從_______口進。
（4）a．現需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______________，_______________。
b．配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________________（填序號）。
①定容時俯視刻度線觀察液面；②容量瓶使用時未干燥；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
c．若實驗中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？______________。
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