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1．下列各組物質反應時，改變反應條件或者反應物的物質的量之比，生成的產物不變的是（　�。�

	A．	Na與氧氣		B．	澄清石灰水與二氧化碳
	C．	Al與稀鹽酸		D．	KHCO₃與Ba（OH）₂

分析 B、D與反應物的量有關；選項A與反應條件有關，只有選項C中無論改變條件還是用量，都發生相同的化學反應，以此來解答．

解答解：A．鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，點燃或加熱下反應生成過氧化鈉，與反應條件有關，故A不選；
B．二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，與反應物的物質的量有關，故B不選；
C．無論改變條件還是用量，都發生鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故C選；
D．KHCO₃少量生成碳酸鋇、氫氧化鉀和水，KHCO₃過量生成碳酸鋇、碳酸鉀和水，與反應物的物質的量有關，故D不選；
故選C．

點評本題綜合考查物質的性質及反應，把握反應物質的量、反應條件對反應的影響為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙三種物質之間能通過一步反應實現轉化關系：甲?乙?丙，則甲、丙不可能是（　　）

A．

NO HNO₃

B．

CH₂=CH₂CH₃CHO

C．

Fe FeCL₃

D．

Si H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物的種類繁多，但其命名是有規則的．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH₃CHBr₂二溴乙烷
	C．	2-甲基丁烯		D．	苯甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．學�；瘜W研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、C1^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．

①經實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取1OmL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加人AgNO₃溶液未見沉淀產生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式_

．
（2）該溶液中一定不含有：HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-（同上）．
（3）不存在的離子中，有一種離子在酸性環境中與S0₂反應，請寫出該反應的離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（4）檢驗該試液中可能含有的離子的具體操作為用潔凈的鉑絲蘸取該溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，證明有K⁺
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質的量的關系曲線如圖．該lOOnL溶液中可能存在的離子的物質的量為0.1Mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

有一興趣小組準備在實驗室中制H₂，裝置如圖所示．可是在實驗室中發現酸液不足而又無其他酸液可加入．為達到實驗目的，可以從長頸漏斗中加入適量的試劑是（　　）
①NaNO₃溶液；②酒精；③CCl₄；④苯；⑤Na₂CO₃溶液；⑥KCl溶液．

A．

①②③

B．

②④⑤

C．

①②④⑥

D．

②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）相同物質的量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數之比為1：1；相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數之比為5：4
（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N₂和O₂三種氣體的混合氣體的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的質量分數為27.6%．
（3）相同條件下，某Cl₂與O₂混合氣體100mL恰好與150mL H₂化合生成HCl和H₂O，則混合氣體中Cl₂與O₂的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質量為51.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工業廢水的常用方法，過程如下：CrO₄^2-$→_{轉換}^{H+}$Cr₂O₇^2- $→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓ 己知轉化過程中的反應為：2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）．轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr₂O₇^2-．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	轉化過程中，增大c（H+），平衡向正反應方向移動，CrO₄^2-的轉化率提高
	B．	常溫下K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使處理后廢水中c（Cr³⁺）降至1×10^-5mol/L，應調溶液的pH=5
	C．	若用綠礬（FeSO₄•7H₂O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
	D．	常溫下轉化反應的平衡常數K=10⁴，則轉化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-		B．	Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-
	C．	K⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-		D．	K⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．報載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露．為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（　�。�

	A．	用水沖洗泄露的濃硫酸		B．	將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上
	C．	將氧化鋇撒在泄露的濃硫酸上		D．	用土將泄露的濃硫酸掩埋

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