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已知1～18號元素的離子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　　)

A．a-3=c+2	B．質子數a>b>c>d
C．離子的還原性Y²^－＜Z^－	D．離子半徑X^＋< W³^＋< Y²^－< Z^－

試題分析：元素的原子失去電子變為陽離子；元素的原子獲得電子變為陰離子。A．_aW³^＋和_cY²^－具有相同的電子層結構，所以a-3=c+2。正確。B．質子數a>b >d>c。錯誤。C．對于電子層結構相同的離子來說，離子所帶的電荷越多，離子的還原性就越強。所以離子的還原性Y²^－>Z^－。錯誤。D．對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數越大，離子的半徑就越小。所以離子半徑W³^＋<X^＋< Y²^－< Z^－。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，X²⁺和Z^－離子的電子數之差為8，下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素對應的氫化物穩定性最強的是H₂Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY₄型化合物, 若 X 的原子序數為 m , Y 的原子序數為 n , 則 m 和n 的相互關系不可能為

A．m – 13 = n

B．n + 5 = m

C．m + 8 = n

D．n – 11 =" m"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）（2012?山東）下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　　）

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是（）

	X		Y
Z		W

A．原子半徑：Z>W>X
B．若Z的最高價氧化物與Y的氣態氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氣態氫化物不穩定
C．若Y、W的質子數之和為23，則Z能形成堿性氧化物
D．若X能形成兩種常見的液態化合物，則W單質溶于水形成的溶液有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律對與化學相關的科學技術具有指導作用，人們常在元素周期表中一定的區域內尋找特殊物質，其中尋找催化劑的區域為( )

A．金屬與非金屬的分界線附近區域	B．過渡元素區域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近區域	D．元素周期表左下部分主族元素區域

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與氫氧根具有相同的質子數和電子數的微粒是

A．CH₄

B．NH₄⁺

C．NH₂^-

D．Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學--選修3物質結構與性質】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。
請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu²⁺的價電子排布圖 ; NH₄CuSO₃中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為_______________________(填元素符號)。
②

的空間構型為_____________，

離子中心原子的雜化方式為           。
（2）請寫出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂時發生反應的離子方程式：           。
（3）某學生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶體。
①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu(NH₃)₄SO₄組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因                     ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數為_______，晶體的空間利用率
為                           （

,列式并計算結果）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表列出了A—R九種元素在周期表中的位置,用元素符號或化學式填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是          ；金屬性最強的是　   ；最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是       ；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是                 。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是           。
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為                       。
（4）F的氫化物的電子式            ；G、H 氫化物的穩定性遞減的順序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是         ；A₂F₂的電子式是            ；。
（6）B和F兩種元素形成的2:1型化合物屬于            (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                                                     。
（7）國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為1～18列。按這個規定，第15列元素應為      族元素，其簡單氫化物的化學式為        （用字母“M”表示該族元素）

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