【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCl2中所含的原子數為2NA
B.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數目為0.5NA
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數目為0.5NA
D.常溫下，28g氮氣中所含的原子數為NA
【答案】A
【解析】
A. 根據n=
計算出氯氣的物質的量，再利用N=nNA計算原子的數目；
B. 1mol CO2與足量Na2O2反應電子轉移1mol，計算0.25mol CO2參與反應轉移的電子的物質的量；
C. 題干中缺少溶液的體積；
D. 氮氣為雙原子單質分子。
A. 標準狀況下，22.4L(即1mol)Cl2中所含有的原子的物質的量為2mol，原子數目為2NA，A項正確；
B. 標準狀況下，1mol CO2與足量Na2O2反應電子轉移1mol，那么5.6LCO2(即0.25mol)與足量Na2O2反應轉移的電子為0.25mol，電子轉移的數目為0.25N A，B項錯誤；
C. 題干中沒有給出溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，也就無法計算氯離子數目，C項錯誤；
D. 常溫下，28g(即1mol)氮氣中所含的原子的物質的量為2mol，因此所含有的原子數為2NA，D項錯誤；
答案選A。
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一課一練一本通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此判斷：
(1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。
(2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。
(3)反應①的離子方程式為________________________________________。
(4)寫出向A中加入過量的氫氧化鈉的離子方程式________________________________，__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解可得烴D，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉化關系如圖，請回答：
（1）C中所含官能團名稱是____。
（2）寫出反應④的化學方程式____。
（3）C與D在一定條件下可發生加成反應，生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。
（4）下列說法正確的是____。（填編號）
A．有機物E與F互為同分異構體
B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B和C
C．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為_____________________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。
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【題目】有機物M和乙炔可合成
羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。
已知：（1）．
（2）
（3）
（4）C的結構中不含有甲基
A的結構簡式為______，B的分子式______。
反應
的反應類型______。
寫出反應
化學方程式______。
某烴S是
的同分異構體，分子中沒有環狀結構，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結構簡式中的其中兩種______。
理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結構簡式為______。
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【題目】在一定條件下，密閉容器中發生反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g)，下列有關說法正確的是
A.若加入催化劑，則反應的△H 增大
B.加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數增大
C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數增大，反應速率增大
D.若低溫時，該反應為正向自發進行，則△H＞0
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C.Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的低
D.X與W可形成共價化合物XW2
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【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[
進行反應： 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。
容器 | 起始時 | 平衡時HCl轉化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T＝100℃ | T＝200℃ | T＝300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列說法正確的是
A.b＜4
B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉化率下降
C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1
D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內v(Cl2)＝0.036molL－1min－1
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.25℃時，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的數目為 0.001NA
B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子數為 0.4NA
C.0.1 mol SO2 與 1 mol O2 充分反應，轉移的電子數為 0.2NA
D.已知白磷(P4)為正四面體結構，NA 個 P4 與 NA 個甲烷所含共價鍵數目之比為 1∶1
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