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某同學用沉淀法測定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉的質量分數，有關敘述如下：
①檢驗是否完全沉淀的操作方法是,取上層清液裝于試管,向試管滴加沉淀劑溶液
②檢驗是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續滴加沉淀劑溶液
③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優點是實驗結果準確度較高
④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優點是碳酸鋇能完全沉淀
其中正確的是（）

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，

過濾、洗滌沉淀

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果

偏低

（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是

過濾、洗滌沉淀

．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為

硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發生分解”）

．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：

NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．

若不出現渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，
若出現渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-．

步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入

2mol/L鹽酸

．

若加鹽酸后出現氣體，則證明溶液中存在SO₃^2-．
若無氣體，則不存在SO₃^2-．

步驟3：

在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液

紅色褪去，則存在HSO₃^-，紅色不褪去，則不存在HSO₃^-．
或：出現渾濁，則存在HSO₃^-，不出現渾濁，則不存在HSO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：

① 灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量

② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理

③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④ 靜置，

⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重

⑥ 計算

請回答下列問題：

（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（2）第④步靜置后的操作是。

（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。

II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等陰離子中的若干種。

（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。	若不出現渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，若出現渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-。
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入。
步驟3：

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省潮汕兩市名校高三上學期期中聯考理綜試題（化學部分） 題型：實驗題

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：
①       灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④ 靜置，
⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥ 計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。
（2）第④步靜置后的操作是                    。
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。
II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等陰離子中的若干種。
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。	若不出現渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，若出現渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-。
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入。
步驟3：

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省潮汕兩市名校高三上學期期中聯考理綜試題（化學部分） 題型：實驗題

（16分） I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂·nH₂O中的Ba的含量主要步驟如下：

① 灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量

② 稱取BaCl₂·nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理

③ 將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④ 靜置，

⑤ 將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重

⑥ 計算

請回答下列問題：

（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）。

（2）第④步靜置后的操作是。

（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為_______________________。

II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、 HSO₃^-等陰離子中的若干種。

（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。	若不出現渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，若出現渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-。
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中。往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入。
步驟3：

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省潮汕兩市高三（上）期中化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，______
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是______．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為______．
II、某同學用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式：______
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．	若不出現渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，若出現渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-．
步驟2：若出現渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入______．	______
步驟3：______	______

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