Question

某無色混合氣體可能由CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導出后，在O₂中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO₄粉末變色。則原混合氣體的成分是

A.HCl和CO             B.HCl、H₂和CO              C.CH₄和NH₃               D.HCl、CO和CO₂

Answer 1

A

解析：首先應分析知NH₃和HCl不能共存。混合氣體通過濃H₂SO₄時，總體積不變，說明沒有NH₃，可排除C項。通過過量的澄清石灰水未見渾濁，則有兩種可能：①不含CO₂氣體；②含CO₂氣體，但同時含HCl氣體，使澄清石灰水不能吸收；CO₂與其反應。混合氣體體積減小，說明②成立，或滿足無CO₂，但有HCl此情況，綜合判斷可知一定有HCl氣體，又由于是“過量”的澄清石灰水，HCl反應完后，CO₂應能使其變渾濁，故一定沒有CO₂氣體。燃燒產物不能使CuSO₄粉末變色，說明一定沒有CH₄和H₂，則混合氣體中肯定有CO氣體。