Question

阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是( )

A．1.01×105 Pa、25 ℃時，2.24 L Cl2中含有的原子數為0.2×6.02×1023

B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子數目為0.3×6.02×1023

C．5.6 g鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數為1×6.02×1023

D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3×6.02×1023

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A1.01×105 Pa、25 ℃時，2.24 L Cl2的物質的量小于0.1mol,所含有的原子數少于0.2×6.02×1023。錯誤。B每個 NH4NO3含有2個N原子，則0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子數目為2×0.3×6.02×1023。錯誤。C．5.6 g鐵的物質的量為0.1mol.每個鐵原子失去2個電子。所以鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數為0.2×6.02×1023.錯誤。D．NO2相對分子質量為46，46 g NO2的物質的量為1mol含有原子3mol. N2O4相對分子質量為92.46g N2O4物質的量0.5mol.含有原子的物質的量為0.5×6=3mol.所以46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3×6.02×1023。正確。D

考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算的知識。