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3．處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　　）
A．食物腐敗變質B．濃硫酸在空氣中體積增大
C．鋁表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢

分析 A．食物腐敗發生緩慢氧化；
B．濃硫酸具有吸水性；
C．Al與氧氣反應生成致密的氧化鋁；
D．醋酸與水垢中碳酸鈣反應．

解答 解：A．食物腐敗發生緩慢氧化，發生氧化還原反應，故A不選；
B．濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸在空氣中體積增大，為物理變化，故B選；
C．Al與氧氣反應生成致密的氧化鋁，發生氧化還原反應，故C不選；
D．醋酸與水垢中碳酸鈣反應，生成醋酸鈣溶于水，則食醋可洗掉水垢，發生復分解反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發皿．
（1）其中能夠直接加熱的是（填序號）：①③；
（2）儀器①在加熱固體時，試管口應略向下傾斜；
儀器③在蒸發實驗中，所加液體體積不超過容積的$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是B（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原            B．維生素C是氧化劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用筷子蘸取固體品嘗味道
C．加強熱收集氣體檢驗
D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有既有氧化性又有還原性．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
②該反應中的還原產物為氮氣（寫名稱）
③若反應中轉移3mol電子，得到Na2O的質量為31g．
（4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2-氧化為NO3-同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH4Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有25℃時pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下幾種方法將其pH調整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-12mol/L
（2）加水稀釋，需加水的體積為900mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為81.8mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為1000mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生反應：4A（g）+B（g）=2C（g）反應進行到4s末，測得C為0.2mol．則該反應速率v（C）為（　　）
A．0.025 mol/（L•s）B．0.012 5 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將標準狀況下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，CH4與H2O（g）發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為b＞3＞a
C．圖中X點對應的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于硬水及其軟化的說法正確的是（　　）
A．軟水是不含Ca2+、Mg2+的水
B．石灰-純堿法中石灰是指CaCO3
C．石灰-純堿法軟化硬水過程中，Mg2+引起的硬度轉化成了Ca2+的硬度
D．離子交換劑不能再生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在 2L 容積不變的密閉容器內，800℃時反應 2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
t/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）用O2的反應速率表示 0～2s 內該反應的平均反應速率 v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．若上述反應在850℃下進行，反應2s時 n（NO）=0.009mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是放熱反應．
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是b（填字母）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是BC（填序號）．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器內的壓強保持不變
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器內氣體密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C（填序號）．
A．及時分離出NO2
B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度
D．選擇高效催化劑．

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同步練習冊答案
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