Question

常溫下，有①氨水、②NH₃Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物質的量濃度為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是（　　）

A、四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B、將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c（NH₄⁺）＜c（NH₃?H₂O）

C、向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol?L^-1鹽酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②

D、將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、依據溶液中的溶質電離和水解程度分析判斷；
B、依據溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化銨溶液，抑制銨根離子的水解；
D、依據碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉混合液中電荷守恒和物料守恒進行分析．

解答：解：A、物質的量濃度均為0.1mol/L的①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25mL，一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強；所以溶液pH大小為①＞③＞④＞②，故A錯誤；
B、溶液①氨水是弱堿存在電離平衡； ②NH₄Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積所得堿性溶液中pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B錯誤；
C、鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C正確；
D、濃度均為0.1mol/L①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，等體積混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），②中c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），混合后存在2c（Na⁺）=3c（HCO3^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），再根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），將鈉離子濃度帶入電荷守恒可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=3c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）-c（CO₃^2-），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題；試題注重基礎，側重考查學生分析問題、解決問題的能力；該題的關鍵是明確溶液中幾個重要守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒．