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19．溫度一定時，壓強分別為P1，P2的條件下，A（g）+2B（g）?nC（g） 的反應體系中，C的分數與時間t，壓強P1，P2的關系如圖所示，則下列結論正確的是（　　）
A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n=3C．P1＜P2，n＞3D．P1＞P2，n＞3

分析 先拐先平，由達到平衡的時間可看出P1＞P2，壓強增大，C%的百分含量降低，從壓強對平衡移動的影響分析．

解答 解：由達到平衡的時間可看出P2＜P1，壓強增大，C%的百分含量降低，A（g）+2B（g）?nC（g），說明平衡向逆反應方向，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，則n＞3，
故選D．

點評 本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意把握圖象的分析，注意縱坐標的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．當氣體的物質的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該溫度下的平衡常數為101.25 L/moL
B．達到平衡時，SO2的轉化率是90%
C．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為231.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列物質之間能夠發生如圖所示的化學反應，合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應則火焰呈黃色．在反應中產生的水均未在圖中標出．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A：Na  M：Al2O3   H：Fe（OH）3
（2）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉移情況：
G→H：
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B+C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
K→D：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1 molAl3+離子含有的核外電子數為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA
C．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個
D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．
請填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）寫出反應④的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，該反應中若生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L，則轉移的電子數目為2×6.02×1023．
（3）寫出E→D的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出A→C的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關硅及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿B．SiO2是制造太陽能電池的常用材料
C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素D．水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學實驗要符合“綠色化學”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應”進行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優點是無氮的氧化物逸出，可避免環境污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優點外，還具有的優點是可使反應隨時進行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab；當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是BD．
A．顏色  B．質量  C．氣體的平均相對分子質量  D．密度  E．壓強
（4）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是關閉a和c，打開b，對燒瓶進行水浴加熱，待氣體不再放出時關閉b，停止加熱，打開c．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A～G是中學化學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為金屬，F是一種有毒的氣體單質，G為NaOH溶液．
請回答問題．
（1）物質A的化學式是Fe．
（2）檢驗E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化學式）．
（3）溶液B與氣體F反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）物質C轉化為物質D的反應中伴隨的主要現象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產生，該沉淀是BaSO3（填化學式）．向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產生，請用離子方程式表示該沉淀的產生過程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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