Question

【題目】依據事實，寫出反應(1) (2) (3)的熱化學方程式，寫出反應(4)燃燒熱的熱化學方程式。

(1)0.5mol N2(氣態)與H2(氣態)反應，生成NH3(氣態)放出46.1kJ的熱量。

(2)2mol N2(氣態)與O 2(氣態)反應，生成NO(氣態)吸收136kJ的熱量。

(3)衛星發射可用肼(N2H4)作燃料，2mol N2 H4(氣態)在O 2(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(液態)放出1244kJ的熱量。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液態)在O 2中充分燃燒，放出2759kJ的熱量。

Answer 1

【答案】

(1)N2 (g) +3 H2 (g)＝2NH3 (g) △H＝-92.2 kJ/mol

(2)N2 (g) + O2(g)＝2NO (g) △H =＋68 kJ/mol

(3)N2 H4(g) + O2(g)＝N2 (g) +2 H2O(l) △H＝-622 kJ/mol

(4)C8H18(g) + 25/2O2(g)＝8CO2(g) +9 H2O(l) △H＝-5518 kJ/mol

【解析】

試題分析：(1)0.5mol氮氣完全反應，能生成1mol氨氣，放熱46.1KJ，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2 kJmol-1，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2 kJmol-1；

(2)2mol N2(氣態)與O 2(氣態)反應，生成NO(氣態)吸收136kJ的熱量, 該反應的熱化學方程式為N2 (g) + O2(g)＝2NO (g)△H =＋68 kJ/mol, 故答案為：N2 (g) + O2(g)＝2NO (g)△H =＋68 kJ/mol；

(3)2mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出1244kJ熱量放熱時焓變值為負值，所以該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-l，故答案為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJmol-l；

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8 H18)，0.5mol C8 H18(液態)在O 2中充分燃燒，放出2759kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為C8H18(g) + 25/2O2(g)＝8CO2(g) +9 H2O(l) △H＝-5518 kJ/mol，故答案為：C8H18(g) + 25/2O2(g)＝8CO2(g) +9 H2O(l) △H＝-5518 kJ/mol。