Question

用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體，并通過裝置B完成表中設計實驗，請填寫表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現象	______	______	褪色	淺黃色
體現SO2的性質	水溶液顯酸性	漂白性	______	氧化性

（2）寫出③中反應的離子方程式：______．
Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．
（1）儀器p中盛裝試劑的化學式為______．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發生反應的離子方程式：______．
①處包有的某固體物質可能是（填序號）______．
a．MnO₂      b．KMnO₄       c．KCl       d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到______．
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO^-₃，寫出該反應的離子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使淀粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
（2）SO₂與碘水反應為：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-
II．（1）根據濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸往水中倒；
（2）先根據有棕黃色物質確定為單質碘，再根據鹵素單質間能發生置換反應；由通過①后生成了Cl₂，再根據KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂；
（3）根據Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有強氧化性；
（4）根據實驗現象和氧化還原反應中化合價升降總數相等來解答．
解答：解：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使淀粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：（1）分液漏斗；

	變紅	褪色
			還原性

（2）SO₂與碘水反應為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液藍色褪去，故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；
II．（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發生置換反應：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通過①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固體物質可能是KMnO₄，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色后褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．
點評：本題主要結合實驗考查了幾種物質的性質，要求學生能夠根據實驗現象判斷物質的性質．