Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．根據反應5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO47H2O）是否變質

B．根據反應H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性

D．根據反應CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．酸性KMnO4溶液能夠與綠礬（FeSO47H2O）發生氧化還原反應，只能證明存在亞鐵離子，無法證明綠礬是否變質；

B．氫氧化鈉足量，如果反應生成Na3PO3，才能證明磷酸為三元酸；

C．根據化合價變化判斷硝酸的氧化性，根據反應生成鹽和水證明硝酸表現了酸性；

D．CuS不溶于強酸，所以該反應才能發生，無法證明酸性H2S的酸性比H2SO4強．

解：A．綠礬沒有變質，酸性高錳酸鉀溶液也能夠與綠礬反應而褪色，該反應現象只能證明亞鐵離子存在，檢驗綠礬是否變質，可以選用硫氰化鉀溶液，故A錯誤；

B．根據反應H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氫氧化鈉足量，反應產物為Na2HPO3，證明了H3PO3屬于二元酸，故B錯誤；

C．反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被還原成NO，反應中做氧化劑，表現了氧化性；反應生成了鹽和水，證明硝酸表現了酸性，所以反應中HNO3表現酸性和氧化性，故C正確；

D．由于硫化銅為不溶于稀硫酸、稀鹽酸的沉淀，所以該反應才能發生，通過該反應方程式無法證明氫硫酸和硫酸的酸性強弱，實際上在相同條件下，硫酸的酸性強于氫硫酸，故D錯誤；

故選C．