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10．用鋅片與1mol•L-1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（　�。�
A．對該反應體系加熱B．加入少量NaCl溶液
C．不用鋅片，改用鋅粉D．加入少量1 mol•L-1硫酸

分析 根據升高溫度、增大濃度、增大物質的接觸面積等可加快反應速率，對反應物沒有氣體參加的反應，壓強對化學反應速率無影響．

解答 解：A、加熱能使反應速率加快，故A不選；
B、加入NaCl溶液，相當于加水稀釋，氫離子濃度降低，反應速率減慢，即該措施不能使氫氣生成速率增大，故B選；
C、改用鋅粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；
D、加入1 mol•L-1硫酸，氫離子濃度增大，且不影響硫酸的性質，反應速率增大，故D不選；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、接觸面積等對反應速率的影響即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲容器中進行如下反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的下列說法正確的是（　�。�
A．在2 min末的反應速率，用B表示是 0.3 mol/（L•min）
B．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
C．若乙容器中也同時進行此反應，且相同時間段內用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），則乙容器中反應速率更快
D．對甲容器升高溫度，則正反應速率將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國國家標準（ GB2760 ）規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是冷凝管，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：0.24g•L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：鹽酸的揮發，用不揮發的強酸如硫酸代替鹽酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗．
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關于該吸收液的說法正確的是AD．
A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
D．c（Na+）＞c（HSO3- ）+c（SO32-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．乙醇分子結構中，各種化學鍵如圖所示．乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�
A．在Cu催化下和O2反應時斷裂①，③鍵B．和金屬鈉反應時斷裂鍵①
C．完全燃燒時全部斷裂D．與濃H2SO4共熱170℃時斷裂鍵②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．用BaCl2 溶液可證明Na2CO3溶液顯堿性時由于CO32-發生水解
B．NaHCO3 溶液中存在：c（Na+ ）=c（HCO3-）+c（CO3 2-）
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固體后溶液中c（H+）•c（CH3COO-）增大
D．相同溫度下，Ksp較小的物質其溶解度也一定較小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有部分短周期元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號元素性質與原子（或分子）結構
T最外層電子數是次外層電子數的3倍
X常溫下，單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性
YM層比K層少1個電子
Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性
（1）畫出元素T原子結構示意圖；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）；
a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式為Na2O2．
（4）元素T和氫元素以原子個數比1：1形成的化合物的電子式為，元素Z最高價氧化物的水化物與元素Y的最高價氧化物的水化物的溶液相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組為探究維生素C的組成和有關性質，進行了以下實驗：取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.704g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續加熱樣品，樣品逐漸消失最后無任何殘留物，將生成物（僅有兩種物質）先后通過無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
請解答下列問題：
（1）稱取的試樣中，含有氫原子的物質的量是0.032mo1；碳元素的質最是0.288g．
（2）維生素C中含（填“含”、“不含”或“無法確定是否”）有氧元素，理由是根據實驗數據可知氫、碳的質量之和小于所取樣品的質量．如你回答“含”有，請計算稱取的試樣中氧原子的物質的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫．稱取試樣中氧原子的物質的量為0.024molmol．
（3）如果要確定維生素C的分子式，你認為還需要知道的信息是維生素C的相對分子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，體積相同，濃度均為0.1mol/L的苯酚鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉、醋酸鈉四種溶液pH最大的是（　　）
A．苯酚鈉溶液B．碳酸氫鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．醋酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．完全燃燒一定量的乙烯與某烴的混合氣體后．測得其生成物中氣體的質量是反應前混合烴質量的2.86倍，試通過計算求氣態烴的分子式及它在混合氣體中所占的物質的量分數（氣體體積和質量均在常溫下測定）．

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