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12.下列化學用語表示正確的是(  )
A.乙酸的結構簡式:C2H4O2
B.乙烯的電子式:
C.硫離子結構示意圖:
D.氫氧化鋇的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH-2

分析 A.乙酸含有羧基,C2H4O2為分子式;
B.乙烯含有碳碳雙鍵;
C.硫離子核外有3個電子層,最外層電子數為8;
D.Ba(OH)2電離出2個OH-

解答 解:A.乙酸結構簡式為CH3COOH,C2H4O2為分子式,故A錯誤;
B.乙烯含有碳碳雙鍵,電子式為,故B錯誤;
C.硫離子核外有3個電子層,最外層電子數為8,硫離子結構示意圖為,故C正確;
D.Ba(OH)2電離出2個OH-,電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故D錯誤.
故選C.

點評 本題綜合考查化學用于知識,為高頻考點和常見題型,側重考查雙基的掌握,有利于培養學生的良好的學生素養,注意把握電子式、結構簡式、原子結構示意圖以及電離方程式的書寫,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.甲基橙呈紅色的溶液中:S2O32-、Al3+、C2O42-、SO42-
B.Kw/c(H+ )=0.1mol•L-1的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.0.1mol•L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.無色溶液中:Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑,實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯,其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)請分析該反應中電子轉移的情況:(單線橋法表示)
(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:1.
(3)若產生標況下22.4L Cl2,則轉移的電子的物質的量為2mol.
(4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%,密度為1.19g•cm-3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCI的物質的量濃度11.9mol•L-l

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.下列化學用語正確的是(  )
A.中子數為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}$Cl
B.硫酸的電離方程式:H2SO4═2H++SO42-
C.S2-的結構示意圖:
D.明礬的化學式:KAl(SO42•12H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.二氧化硫的含量是空氣質量監測的一個重要指標.
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗.
①測得該雨水樣品的pH為4.73;
②每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結果如表:
測定時間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據以上信息,回答下列問題:
(1)正常雨水的pH為5.6,偏酸性,這是因為大氣中的CO2溶于雨水.
(2)分析上述數據變化,你認為形成這一變化的原因是H2SO3與空氣中的O2作用轉化為H2SO4,使雨水的酸性增強,pH減小.
II.興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數,做了如下實驗:取標準狀況下的空氣1.000L(內含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過足量氯水,(反應的化學方程式為SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4),在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質量為0.233g.
(1)過濾時,除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗.
(2)計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關物質的性質與應用的說法正確的是(  )
A.甲醇可以使蛋白質變性,常用于食品保鮮
B.氧化鋁熔點高,常用子制造耐火材枓
C.氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
D.常溫下,可用鐵槽車或鋁槽車運輸稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.化學科學與材料、人體健康和環境保護等密切相關.
(1)材料是人類社會發展的重要物質基礎.
①高爐煉鐵和生產硅酸鹽水泥都要用到的原料是b.(填字母).
A.黏土   B.石灰石     C.焦炭
②鋁合金制品用途廣泛,下列有關鋁合金的性質正確的是a.(填字母).
A.耐腐蝕   B.強度小    C.密度大
③玻璃具有質輕、電絕緣性好、強度大等特點.玻璃鋼屬于c.(填字母).
A.金屬材料        B.無機非金屬材料     C.復合材料.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.高爐煉鐵的主要反應為:3CO(g)+Fe2O3(s)?3CO2(g)+2Fe(s),已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表:下列說法正確的是(  )
溫度/℃100011501300
平衡常數4.03.73.5
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
C.該反應的正反應△H<0
D.當容器內氣體密度恒定時,不標志該反應已達到平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車,可減緩大氣污染.電池反應為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4,電解質為含Li+的導電固體,且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電.該電池放電時Li+向 極移動正(填“正”或“負”),正極反應式為FePO4+Li++e-=LiFePO4

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