Question

實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取氯氣．
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
現用200克36.5%的濃鹽酸（過量）與17.4克二氧化錳反應，試回答下列問題：
（1）理論上可制得標準狀況下的氯氣多少體積？
（2）將反應后剩余的溶液用水稀釋至500mL，則稀釋后溶液Cl^-的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）根據二氧化錳的質量結合反應的方程式計算；
（2）根據Cl元素守恒計算．

解答：解：（1）n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
1                         1
0.2mol                    n（Cl₂）
n（Cl₂）=0.2mol，
V（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：理論上可制得標準狀況下的氯氣4.48L．
（2）反應后溶液中剩余n（Cl^-）=

200g×36.5%

36.5g/mol

-2×0.2mol=1.6mol，
c（Cl^-）=

1.6mol

0.5L

=3.2 mol/L，
答：稀釋后溶液Cl^-的物質的量濃度是3.2 mol/L．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意從質量守恒的角度結合化學方程式計算的應用．