Question

下列有關說法不正確的是（　　）

• A、恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
• B、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃）
• C、等物質的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中：c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-）
• D、等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、硫酸氫鈉電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，氫離子抑制水的電離平衡，氫離子濃度增大，離子積常數(shù)隨溫度變化；
B、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，不一定能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意濃度的大小問題；
C、等物質的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中存在物料守恒分析；
D、等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液呈酸性．

解答： 解：A、向水中加入少量硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子，c（H⁺）增大，平衡逆向移動，K_w保持不變，故A正確；
B、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，但不能說明K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B錯誤；
C、等物質的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中存在物料守恒，c（K⁺）=c（H₂X）+c（HX^-）+c（X^2-），故C正確；
D、等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和生成氯化銨溶液，銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了影響水電離平衡影響因素，沉淀轉化關系分析，溶液中物料守恒和溶液中離子濃度大小比較方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．