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18．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．32gO2和32gO3所含原子數目都為2NA
B．標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數是1.5NA
C．0.1 mol Fe參與化學反應轉移的電子數一定為0.3NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相等

分析 A．O3和O2均由氧原子構成；
B．標準狀況下水不是氣體；
C.0.1 mol Fe參與化學反應，可以變化為亞鐵離子，也可以變化為鐵離子；
D．氣體單質可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子．

解答 解：A.32gO2和32gO3所含氧原子物質的量=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，原子數目都為2NA ，故A正確；
B．標準狀況下，11.2 L水物質的量不是0.5mol，故B錯誤；
C.0.1 mol Fe參與化學反應，變化為亞鐵離子單質轉移0.2NA，生成鐵離子轉移的電子數一定為0.3NA ，故C錯誤；
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體的物質的量相同，而氣體單質可以分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故還有的原子的數不一定相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發生反應CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：
溫度/℃8001000110012001400
平衡常數0.451.9248.1276.51771.5
①反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向2L密閉容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小時后測得反應體系達到平衡狀態，此時c（CH4）=0.333mol•L-1，則T=1100℃，該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率為0.400mol/（L•h）（保留3位有效數字）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題．
用CxHy（烴）催化還原NOx可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發生反應的化學方程式：CH4+2NO2 $\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．
固體電解質里O2-的移動方向是向負極（填“正極”或“負極”）移動，該電池負極的電極反應式為C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數據為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分數為x，將此混合氣與足量CH4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為14.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮族元素化合物在醫藥、納米材料制備中應用廣泛．
（1）P元素的基態電子電子排布式為1s22s22p63s23p3
（2）白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示，科學家目前合成了 N4分子，N 原子的雜化軌道類型是sp3，N-N-N 鍵的鍵角為60°；

（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強的是HNO3，酸根中沒有孤對電子的是NO3-，NO2-價電子構型是平面三角形．
（5）立方氮化硼晶體的結構如圖2所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}．{a}^{3}}$g•cm-3（用含a的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．已知冰的融化熱為6.0kJ．mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ．mol-1．假設每摩爾冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，a減小，Ka變小
C．實驗測得環己烷（1）．環己烯（1）和苯（1）的標準燃燒熱分別為-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1
     CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
    C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
    則4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法不正確的是（　　）
A．△H＞0，△S＞0的反應在所有溫度下都能自發進行
B．NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應在任何溫度下都能自發進行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質中，分子數相同的是（　　）
A．5 L Cl2與5 L HCl
B．36 g H2O與44.8 L CO2
C．25℃，1.01×105 Pa時，等體積的空氣與H2
D．0.2 mol O2與標準狀況下2.24 L水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（　　）
A．分子間引力的大小B．分子數目的多少
C．分子直徑的大小D．分子間距離的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2008年美國介入放射學科研大會上展示了保羅放射學研究所治療嚴重凍傷的醫療成果，可免除凍傷病人截肢．以下關于具有放射性的${\;}_{53}^{125}$I的說法正確的是（　　）
A．它的中子數是53
B．摩爾質量是125g
C．它與${\;}_{53}^{131}$I 互稱同位素
D．其化學性質與${\;}_{53}^{131}$I有很大區別

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