Question

A、B、C、D、E五種微粒具有相同的電子數，它們之間能發生如下反應：A+B=C+D；如果將B、D、E 混合B少量則有白色沉淀，B過量則無沉淀，請回答：
（1）用化學符號表示下列4種微粒：A：

NH₄⁺

B：

OH^-

C：

NH₃

D：

H₂O

（2）寫出B、D、E 混合B過量時的離子方程式：

Al³⁺+4OH^-═AlO^-+2H₂O

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Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種微粒具有相同的電子數，可以從10電子微粒來分析判斷，它們之間能發生如下反應：A+B=C+D；推斷A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O，如果將B、D、E 混合B少量則有白色沉淀，B過量則無沉淀，說明沉淀溶解在B（OH^-）中，推斷E為Al³⁺；

解答：解：A、B、C、D、E五種微粒具有相同的電子數，可以從10電子微粒來分析判斷，10電子微粒：
一核：Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核：HF、OH^-
三核：H₂O、NH₂^-
四核：NH₃、H₃O⁺
五核：CH₄、NH₄⁺
它們之間能發生如下反應：A+B=C+D；推斷A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O，如果將B、D、E 混合B少量則有白色沉淀，B過量則無沉淀，說明沉淀溶解在B（OH^-）中，推斷E為Al³⁺；
（1）化學符號表示下列4種微粒為：A為NH₄⁺，B為OH^-，C為NH₃，D為H₂O；故答案為：NH₄⁺，OH^-，NH₃，H₂O；
（2）B、D、E 混合B過量時的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO^-+2H₂O；故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO^-+2H₂O；

點評：本題考查了微粒特征的應用，量不同產物不同，離子間的反應和等電子微粒的判斷是解題關鍵，題目較簡單．