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有兩只密閉容器甲和乙。甲容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，乙容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的M和N的混合氣體，并使甲和乙容積相等（如圖所示）。在保持400℃的條件下使之發生如下反應：2M（g）＋N（g）

2Q（g），并達到平衡。下列說法正確的是

[ ]

A．甲容器達到平衡時所需的時間比乙容器長
B．平衡時甲容器中M的轉化率比乙容器小
C．平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等物質的量的氬氣，甲容器中化學平衡向逆反應方向移動，乙容器中化學平衡不移動
D．平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，甲容器的混合氣體中Q的體積分數變小，乙容器的混合氣體中Q的體積分數增大

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則a=

-28.5

kJ?mol^-1，煉鐵反應平衡常數K隨溫度升高而

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡轉化率為

60%

．
②下列說法正確的是

（填字母）．
a．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的轉化率
b．甲、乙容器中CO的平衡轉化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
（3）實驗室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請設計實驗探究其成分：
實驗室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H₂SO₄溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設：
假設1：只含氧化亞鐵；
假設2：只含氧化鐵；
假設3：

既含氧化亞鐵又含氧化鐵

．
②請在下列表格中填寫實驗步驟、預期現象與結論．（可不必填滿）

實驗操作	預期現象及結論
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解	\
步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液	若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO₄溶液另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO₄溶液	若KMnO₄溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵若KMnO₄溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵若KMnO₄溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵若KMnO₄溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
步驟4：空空	空空

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科目：高中化學 來源： 題型：

有體積相等的甲、乙兩個密閉容器，如圖1所示，甲的活塞可以隨意推拉，乙為恒容．向甲容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時問變化的曲線如圖2所示．

（1）0～20min A的平均反應速率為

0.05mol/（L?min）

．
（2）①30min時改變了一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由是

增大體積為原來的

倍；30min時正、逆反應速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，A的濃度由1mol/L變為0.75mol/L

增大體積為原來的

倍；30min時正、逆反應速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，A的濃度由1mol/L變為0.75mol/L

；②已知該反應的正反應為放熱反應，40min時改變了一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由是

升高溫度；40min時改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，平衡向逆反應移動

．
（3）請在圖2的Ⅱ圖中補畫出30～40min正、逆反應速率關于時間變化的曲線．
（4）若向乙容器中充入一定量的A、B、C，使A、B起始濃度均為a mol/L，C為3.5mol/L，一定溫度下達到平衡時，C的濃度為2.0mol/L，則a=

0.25

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；

（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：；

（4）工業上在高溫的條件下，可以用A₂C與BC反應制取單質A₂。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。

A．達到平衡所需要的時間：I>II B．達到平衡后A₂C的轉化率：I=II

C．達到平衡后BC的物質的量：I>II D．達到平衡后A₂的體積分數：I<II

（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濟寧市微山一中高三高考預測練習（一）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數之和比C、D兩種元素原子核中質子數之和少2，F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為                。
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為               ；
（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：             ；
（4）工業上在高溫的條件下，可以用A₂C與BC反應制取單質A₂。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。
A．達到平衡所需要的時間：I>II         B．達到平衡后A₂C的轉化率：I=II
C．達到平衡后BC的物質的量：I>II     D．達到平衡后A₂的體積分數：I<II
（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為                       。

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實驗操作	預期現象及結論
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解	\
步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液	若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO₄溶液另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO₄溶液	若KMnO₄溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵若KMnO₄溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵若KMnO₄溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵若KMnO₄溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
步驟4：空空	空空

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