核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是( )。
| A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne | B．Na+、F-、S2-、Ar |
| C．K+、Ca2+、S2-、Ar | D．Mg2+、Na+、Cl-、S2- |
發(fā)散思維新課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是 ( )
| A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大 |
| B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體 |
| C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 |
| D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是( )
| A．K是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高 |
| B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有K2O |
| C．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，產(chǎn)物都有氫氣 |
| D．K也可以與氯氣反應(yīng)，且比Na與氯氣的反應(yīng)劇烈 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )。
| A．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) |
| B．隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化 |
| C．隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn) |
| D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某元素的原子核外有3個電子層,最外層有4個電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( )。
| A．14 | B．15 | C．16 | D．17 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間,則下述說法中可能實現(xiàn)的是( )。
| A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 |
| B．鋇可從冷水中置換出氫氣 |
| C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 |
| D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅,使之成為鋅離子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形 |
| B．第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道 |
| C．氫原子中只有1個電子，故氫原子只有一個軌道 |
| D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運(yùn)動狀態(tài)的 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在d軌道中電子排布成
，而不排成
最直接的根據(jù)是 ( )
| A．能量最低原理 | B．泡利不相容原理 |
| C．洪特規(guī)則的特例 | D．洪特規(guī)則 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是( )
| A．非金屬性：F＞S＞Cl |
| B．原子半徑：Cl＞S＞F |
| C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S |
| D．離子半徑：Cl－＞S2－＞F－ |
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