【題目】以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
上述裝置工作時，下列有關說法正確的是
A. Na+由乙池穿過交換膜進入甲池
B. 甲池電極反應：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
C. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2
D. NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度小
【答案】B
【解析】
由圖可知甲池逸出氧氣，甲池電極為陽極，陽極上水放電生成氧氣和氫離子，氫離子與碳酸根反應生成碳酸氫根，乙池電極為陰極，陰極上水放電生成氫氣和氫氧根，則氣體X是氫氣，Na+向陰極移動。
A項、Na+向陰極移動，由甲池穿過交換膜進入乙池，故A錯誤；
B項、甲池電極上水放電生成氧氣和氫離子，氫離子與碳酸根反應生成碳酸氫根，電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故B正確；
C項、乙池電極為陰極，乙池電極接原電池負極，，陰極上水放電生成氫氣和氫氧根，故C錯誤；
D項、電解時，甲池得到碳酸氫鈉，乙池得到氫氧化鈉，則NaOH溶液Y比NaOH溶液Z濃度大，故D錯誤。
故選B。
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【題目】在2L密閉容器，800℃時發生如下反應：
2CuO(s)+CO(g)
Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式 。
已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應是 熱反應。
（2）右圖中表示Cu2O的物質的量隨時間變化的曲線是 (選填“A”或“B”)，800℃時，0~3min內該反應的平均速率v (CO2)= 。
（3） 能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(CO)=v(CO2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內氣體的密度保持不變
（4）能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
A．增加CuO的量
B．適當升高溫度
C．及時移去CO2
D．增大CO的濃度
E．選擇高效催化劑
F．增大壓強
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【題目】某離子反應中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
完成下列填空
(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________，該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的______(填序號)。
a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態
(2)四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規律的事實是___________。
a.最高價氧化物對應水化物的酸性 b.單質與H2反應的難易程度
c.兩兩形成化合物中元素的化合價 d.氣態氫化物的沸點
(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學式，寫出一個即可)，該化合物的水溶液顯____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(4)寫出該離子反應的方程式_______________，若將該反應設計成原電池，則N2應該在___________(填“正極”或“負極”)附近逸出。
(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當，很不穩定，通常在室溫下立即分解。則：
①酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I- 被氧化為I2時，產物中含氮的物質為______(填化學式)。
②要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是________(填序號)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
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【題目】下列說法正確的是
A.1 L 1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋數目與SO42－數目之比為1：2
B.標況下，22.4 L NO2與足量水反應生成0.5NA個NO分子
C.1 mol石墨和金剛石的混合物中，含碳碳鍵數目為4NA
D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若該反應轉移5NA個電子，則生成212 g Cl2
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【題目】鐵在史前就為人們所知，由于鐵、鈷、鎳性質很相似故稱為鐵系元素。回答下列問題：
（1）鐵、鈷、鎳中未成對電子數目最多的為_____，鎳的外圍電子軌道表達式為_____。
（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍色配離子，該反應可用于Co2＋的定性檢驗。
①SCN－的空間構型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。
②SCN－對應的酸有硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中后者沸點較高，主要原因是_________________。
（3）二茂鐵是一種夾心式結構的配合物，通常認為是由一個Fe2＋離子和兩個C5H5－離子形成的，X射線研究結果指出兩個C5H5－環的平面是平行的，結構如圖1所示。C5H5－中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵盤電子數，則C5H5－中的大π鍵盤可以表示為______。
（4）NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示，其中As的配位數為______。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，NiAs的密度為______g·cm－3，（列出計算式）。
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【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫下，HA電離常數為1.0×10-6
B. 點②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)
C. 點③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)
D. 從點①到點③的滴定過程中，水的電離程度不變
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【題目】某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了如圖裝置（夾持儀器省略）：
(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。
(2)圖中裝置A的作用是________________________________。
(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：_____________D：_________ E：品紅溶液 F：NaOH溶液
若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：
C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液
寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式__________________________________。
(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數，設樣品質量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數據自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數的計算表達式___________________，并說明各符號的意義：________________
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【題目】amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為
A.
B.（a+3b）mol
C.
D.（cV－3a－9b）mol
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【題目】化學鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統燃燒反應分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問題：
(1)用FeO作載氧劑，部分反應的lgKp與溫度的關系如圖所示。［已知：平衡常數Kp是用平衡分壓（平衡分壓=總壓×物質的量分數）代替平衡濃度］
①圖中涉及的反應中，屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。
②R點對應溫度下，向某恒容密閉容器中通入1.5 mol CO，并加入足量的FeO，只發生反應CO(g)＋ FeO(s) 
CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉化率為______________
(2)在T℃下，向某恒容密閉容器中加入2 mol CH4(g)和8 mol FeO(s)進行反應：CH4(g)＋4FeO(s) 4Fe(s)＋2H2O(g)＋CO2(g)。反應起始時壓強為P0，達到平衡狀態時，容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。
①T℃下，該反應的Kp = ______________
②若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應向__________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
③其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉化率___________(填“增大” “減小”或“不變”)。
(3)一種微膠囊吸收劑，將煤燃燒排放的CO2以安全、高效的方式處理掉，膠囊內部充有Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
①這種微膠囊吸收CO2的原理是___________________（用離子方程式表示）。
②在吸收過程中當n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3時，溶液中c(CO32－)_____c(HCO3－)（填“>”、“ <”或“=”）
③將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。
已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1= -1323kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2= -483.6kJ·mol-1
2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________
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