Question

如圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為生活中常見金屬單質．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是

 

，D在純O₂中燃燒產物為

 

（均填化學式）．
（2）寫出H轉化成I的化學反應方程式

 

．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的離子方程式

 

．
（4）A、Mg分別作電極，NaOH溶液作電解液構成原電池，負極材料為

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，則B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質，A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al₂O₃，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F為NaAlO₂，據此解答．

解答： 解：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，則B為Fe₂O₃，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質，A與B的反應生成C與D，則C為金屬氧化物，與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為Al₂O₃，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl₂，結合轉化關系可知E為AlCl₃，F為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B是Fe₂O₃，D為Fe，在純O₂中燃燒產物為Fe₃O₄，
故答案為：Fe₂O₃；Fe₃O₄；
（2）H轉化成I的化學反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）A為Al，在常溫下也可與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）Al、Mg分別作電極，NaOH溶液作電解液構成原電池，電解總反應為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，Al發生氧化反應，故負極材料為Al，
故答案為：Al．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，I為紅褐色及C能與酸、堿反應等為突破口，側重考查學生的推理能力及對與元素化合物的性質熟練掌握，（4）中注意根據發生的反應判斷，不能利用金屬活性判斷．