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現有①BaCl₂、②金剛石、③KOH、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘六種物質，按下列要求回答問題．
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是

（填寫物質的序號，下同），熔化時需要破壞共價鍵的是

．
（2）屬于離子化合物的是

，只有離子鍵的物質是

．

考點：離子化合物的結構特征與性質,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）分子晶體熔化不需要破壞化學鍵；金屬晶體、原子晶體、離子晶體熔化時需要破壞化學鍵；
（2）含有離子鍵的化合物為離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵．

解答： 解：（1）分子晶體熔化不需要破壞化學鍵；金屬晶體、原子晶體、離子晶體熔化時需要破壞化學鍵，所以熔化時不需要破壞化學鍵的是干冰和碘，熔化時需要破壞化學鍵的是氯化鋇、金剛石、KOH、硫酸鈉，故答案案為：⑤⑥；①②③④；
（2）含有離子鍵的化合物為離子化合物，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，所以屬于離子化合物的有①③④；只含離子鍵的為①，
故答案為：①③④；①．

點評：本題考查了離子鍵、化合物類型的判斷等知識點，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

A、FeCl₂溶液中通入Cl₂ Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

B、SiO₂與NaOH溶液反應 SiO₂+2OH^-+2Na⁺═Na₂SiO₃+H₂↑

C、FeCl₃溶液與銅 Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

D、用稀硫酸除去鐵銹 Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的能量．一個化學反應一般有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成．如表是一些鍵能數據（kJ/mol）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	431	H-O	464
S═S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數據能否得出這樣的結論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）

（填“能”或“不能”）；
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固

（填“能”或“不能”）．能否由數據找出一些規律，請寫出一條：

；試預測C-Br鍵的鍵能范圍：

＜C-Br鍵能＜

．
（2）由熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物、生成物均為氣態）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是

．
由熱化學方程式2H₂（g）+S₂（s）═2H₂S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中數值可計算出1mol S₂（s）汽化時將

（填“吸收”或“放出”）

kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的結構簡式為

．
（2）下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是

（填序號）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（3）已知 2CH₃CHO+O₂

催化劑

△

2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應②的化學方程式為

．工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為

，反應類型是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調節裝置中的氣壓差，減小實驗誤差．
（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00mL稀硫酸（足量）完全反應制取氫氣，并測定1mol H₂的體積（在常溫常壓下測定）．反應結束時C中的液面刻度為128.00mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H₂的體積為

L（精確到0.001）．
（2）上述測出1mol H₂的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是（假設操作和裝置都無問題）

（選填編號，下同）
A．未冷卻到室溫　　　　 B．反應太快
C．裝置氣密性不好 D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO₂的氣體摩爾體積．
①B中所盛放的液體應為

．
A．飽和Na₂CO₃溶液 B．飽和NaHCO₃溶液 C．水 D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應為

．
A．大理石，濃鹽酸 B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸 D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是

．
A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
正極電極反應式為

．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為

，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為

g
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為

．
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：

．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

體育比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應急處理．
（1）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最好的方法是

A、乙烷與氯氣發生取代反應 B、乙烯與氯氣發生加成反應
C、甲烷與氯氣發生取代反應 D、乙烯與氯化氫發生加成反應
（2）寫出所選制得氯乙烷的化學方程式是

．該反應的類型是

反應．
（3）決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質是