Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． 需要加熱才發生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量
• B． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• C． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，說明金剛石更穩定

Answer 1

分析 A、化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關；
B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據能量守恒；
C、根據可逆反應的特點：反應物不能完全轉化為產物來回答；
D、能量越高越不穩定．

解答 解：A、持續加熱的條件才能發生的反應是吸熱反應，所以需要加熱才發生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量，如鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，故A正確；
B、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、根據可逆反應的特點：反應物不能完全轉化為產物，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，1mol N₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱小于38.6kJ，故C錯誤；
D、C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，說明金剛石能量高，能量越高越不穩定，所以石墨更穩定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題是一道涉及反應熱和焓變知識的綜合考查題，考查學生對基礎知識的梳理和應用情況，難度中等．