Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是（　�。�

• A、S₈單質分子如圖所示，32 g S₈含有的σ鍵個數為6.02×10²³
• B、Na與H₂O反應中斷裂和形成的都是極性鍵
• C、1.0L 1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數為6.02×10²³
• D、22.4 L N₂中所含的π鍵數為12.04×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A.1個S₈含有8個s-s鍵；
B．鈉為金屬晶體存在金屬鍵，NaOH為含有極性鍵的離子化合物，氫氣分子含有H-H非極性鍵；
C．醋酸為弱電解質，在水中部分電離；
D．Vm=22.4L/mol適應的條件為標準狀況．

解答： 解：A.1個S₈含有8個s-s鍵，32 g S₈物質的量為

1

8

mol，含有的σ鍵物質的量為1mol，個數為6.02×10²³，故A正確；
B．Na與H₂O反應中斷裂和形成的都是極性鍵，斷裂金屬鍵和極性共價鍵，形成離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；
C.1.0L 1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中含醋酸的物質的量為1.0L×1.0mol?L^-1=1mol，醋酸為弱電解質，在水中部分電離，所以CH₃COOH分子數小于1mol，個數小于6.02×10²³，故C錯誤；
D．沒指明是在標準狀況下，不能使用Vm=22.4L/mol，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，涉及的知識點較多，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清物質中所含化學鍵的類型是解題關鍵．