【題目】1998年6月，我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)推測(cè)用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）
A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO
寒假大串聯(lián)黃山書社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性己檢驗(yàn))生產(chǎn)鹼代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4；充分反應(yīng)后過濾裝置③中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。
已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是
A. 應(yīng)用裝置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2
B. 實(shí)驗(yàn)過程中，裝置②和裝置④的作用相同
C. 裝置③中⑤Na2S和Na2SO3的物須的量之比最好為1:2
D. 裝置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能用OH-＋H+ =H2O表示的化學(xué)方程式有
A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)
D.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列微粒中，決定元素種類的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.質(zhì)量數(shù)
D.核外電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb
B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-
C. 交換膜左測(cè)NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2
D. 制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是
A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C．該分子中的所有碳原子不可能共平面
D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目我國(guó)通過檢測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有（填化學(xué)式）．
（2）處理酸雨市場(chǎng)采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，其中脫硫反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式 ， 當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時(shí)，通過電極B的電子數(shù)為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2
2NH3為放熱反應(yīng);：
①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比為__________；若達(dá)到平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0 ，請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。
④ 在③反應(yīng)條件下，能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①裝置甲中SO
向________ 極移動(dòng)（填“A”或“B”）；
②四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_____________；
③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。
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