Question

下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)       陳述Ⅰ                                                    陳述Ⅱ

A             NaHCO₃溶于水完全電離                    NaHCO₃強(qiáng)電解質(zhì)

B             SiO₂是兩性氧化物                               SiO₂可和HF反應(yīng)

C             Fe³⁺有氧化性                                        鐵鹽可用作凈水劑

D             SO₂有漂白性                                        SO₂可使含酚酞NaOH溶液褪色

 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，電離方程式為NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^-，因此碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，故A正確；B、兩性氧化物是既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，二氧化硅和其它的酸不能反應(yīng)生成鹽和水，但能與堿如氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅不是兩性氧化物，而是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、Fe³⁺水解的離子方程式為Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃（膠體）＋3H⁺，水解生成膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可用作凈水劑，但鐵的化合價(jià)未變，所以，與Fe³⁺有氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫是酸性氧化物，能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，而與SO₂具有漂白性無關(guān)系，故D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)判斷、二氧化硅、鐵離子以及SO₂的性質(zhì)