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2009年1月1日開始，我國將起征燃油稅。減少汽油等成品油的使用是這次稅費改革的目的之一。下列說法中不正確的是(　　)

A．工業上將石油分餾得到汽油，發生了化學變化

B．汽車尾氣中的碳氫化合物會加劇溫室效應

C．汽車尾氣的大量排放是形成光化學煙霧的重要原因

D．汽車尾氣中的“黑煙”會增加空氣中固體顆粒的含量

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：石油的分餾屬于物理變化，而不是化學變化，選項A正確，其余選項都是正確的，答案選A。

考點：考查石油的分餾、汽車尾氣的排放、危害

點評：該題是基礎性試題的考查，而是高考中的常見題型，試題貼近生活，基礎性強，有利于培養學生的環境保護意識，增強學生的社會責任感。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發生的電極反應是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

聯合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖所示，據圖回答問題：

①寫出合成甲醇反應的熱化學方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應速率的原理是
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數，化學反應速率加快
催化劑能降低該反應的活化能，提高活化分子的百分數，化學反應速率加快
；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應的平衡常數k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時，K=2.95×1011
在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表．分析表中數據回答下列問題：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年10月15日新華社報道：全國農村應當在“綠色生態-美麗多彩-低碳節能-循環發展”的理念引導下，更快更好地發展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農莊”建設．可見“低碳循環”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
115.4 kJ?mol-1
115.4 kJ?mol-1
．
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態
否
否
（填“是”或“否”），其判斷依據是
因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
．
（3）目前工業上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225 mol/（L?min）
0.225 mol/（L?min）
；
②下列措施能使
c(CH3OH)c(CO2)
增大的是
BD
BD
（填符號）．
A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。

（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2，在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=                。

②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：           。

A．降低溫度                                               B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離                             D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5mol·L-1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3- +H+的電離平衡常數K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。

（3）標準狀況下，將1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                               ；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：                。

（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

 

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科目：高中化學 來源：2010年寧夏銀川一中高三第三次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（15分）2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25mol H2，在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=                。
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：           。

A．降低溫度B．縮小容器的容積
C．將水蒸氣從體系中分離D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數K=              。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。
（3）標準狀況下，將1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                               ；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：                。

（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

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