Question

【題目】一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H20.2g，則被氧化的鈉是 （ ）

A. 9.2g B. 10.6g C. 6.2g D. 4.6g

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為10.8g，投入100g水中，發生反應：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣0．2g，則n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根據方程式的關系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質量是10.8g-4.6g＝6.2g，則n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol，根據鈉元素守恒，可知反應產生氧化鈉的金屬鈉的物質的量是0.2mol，其質量是m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，答案選D。