Question

在32 16S^2-中，質子數為

16

，中子數為

16

，電子數為：

18

；畫出該離子子的結構示意圖

，該元素在元素周期表中的位置是第

3

周期

VIA

族，該元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是：

H₂SO₄

．

Answer 1

分析：根據元素符號各方向上的數字代表的含義判斷質子數、中子數，根據離子的核內質子數與電子數的關系分析電子數；根據核外電子排布書寫離子結構示意圖；根據其原子結構示意圖判斷所屬的周期、族；

解答：解：³²₁₆S^2-中左下角表示質子數，左上角表示質量數，中子數=質量數-質子數．所以其質子數為16，中子數為16，質量數為32；陰離子的核外電子數=質子數+所帶電荷數，所以其電子數是18；其核外電子排布為2、8、8，所以其離子結構示意圖為；該元素的原子結構示意圖為，原子結構示意圖中電子層數=周期數，最外層電子數=族序數，所以該元素是第三周期第VIA族；該元素的最高價氧化物為SO ₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄，
所以其最高價氧化物的水化物化學式為H₂SO₄．
故答案為：16；16；18；；3；VIA；H₂SO₄．

點評：本題考查了質子數、中子數、質量數、電子數之間的相互關系，要注意在陰陽離子中質子數、電荷數、電子數的關系，這是易錯之處，陰離子的電子數=質子數+電荷數，陽離子的電子數=質子數-電荷數．