【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是( )
A. 甲為C，X是O2 B. 甲為SO2，X是NaOH溶液
C. 甲為Cl2，X為Fe D. 甲為Al，X為NaOH溶液
【答案】D
【解析】A項，甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙（CO2）和甲（C）反應又可以生成乙（CO），所以符合轉化關系，故A正確；B項，甲為SO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反應生成乙(NaHSO3)，符合轉化關系，故B正確；C項，甲為Cl2，X為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反應生成乙(FeCl3)，符合轉化關系，故C正確；D項，甲為Al，X為NaOH溶液時，乙為NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反應，不符合轉化關系，故D錯誤。此題答案選D。
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【題目】食用醋中含有乙酸。下列關于乙酸的說法正確的是（ ）
A. 結構簡式為：C2H4O2
B. 分子式為：CH3COOH ，官能團為羧基
C. 具有酸的通性，可與金屬Na反應生成H2
D. 分子中原子之間只存在單鍵是共價鍵
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【題目】下列反應中，生成物的總焓大于反應物總焓的是
A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鐵絲在氧氣中燃燒
C. 硫在氧氣中燃燒 D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
（1）加試劑前要進行的操作是_______________。
（2）濃硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。
（3）從裝置Ⅱ中分離出產品可采取的分離方法是_____。
（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。
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【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）
A. a電極反應式為：2H＋＋2e—=H2↑ B. 產物丙為硫酸
C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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【題目】紫外光照射時，在不同催化劑作用下，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2，CH4產量隨光照時間的變化見圖1。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖2。下列有關說法中正確的是( )
A. 由圖1知，在0～15 h內，CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B. 由圖1知，在0～35 h內，CH4的平均生成速率從大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
C. 由圖2知，250 ℃時催化劑的活性最高
D. 由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍： 400 ℃以上
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