Question

A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，A原子的最外層上有4個電子；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）C在周期表中的位置：

 

，B、C離子半徑大小關系：

 

（填離子符號），化合物E的電子式為

 

．
（2）C的最高價氧化物的水化物是

 

，D的氣態氫化物的化學式為：

 

．
（3）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，據此答題；

解答： 解：根據B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E可知，E為過氧化鈉，B元素為氧元素，C元素為鈉元素．A原子的最外層上有4個電子且原子序數小于B（即氧元素），所以A為碳元素．D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，所以D元素為硫元素，
（1）根據上面的分析可知，C為鈉元素，在周期表中第三周期第ⅠA族，電子層結構相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，所以O^2-的半徑大于Na⁺，化合物E為過氧化鈉，它的電子式為，故答案為：第三周期第ⅠA族；O^2-＞Na⁺；；
（2）C為鈉元素，它的最高價氧化物的水化物是NaOH，D是為硫元素，它的氣態氫化物的化學式為H₂S，故答案為：NaOH；H₂S；
（3）A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，能與E（即過氧化鈉）反應，化學方程式為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑．

點評：本題是根據原子結構及部分物質性質推斷元素種類，再寫出相關的電子式、化學方程式等化學用語．對學生的思維要求不高，較簡單．