Question

18．取一定量的Na₂O₂和Na₂O混合物與水反應，生成3.36L O₂（標準狀況），然后加入足量的MgCl₂溶液，得到沉淀的質量為58g，混合物中Na₂O₂和Na₂O的質量分別為多少？

Answer 1

分析 標況下3.36L氧氣為過氧化鈉與水反應生成的，根據反應方程式可計算出過氧化鈉的物質的量及質量；58g沉淀為氫氧化鎂，根據氫氧化鎂的物質的量可計算出氫氧化鎂的物質的量及消耗的氫氧化鈉的物質的量，從而可計算出氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉的物質的量，最根據鈉離子守恒計算出氫氧化鈉的物質的量及質量．

解答 解：標況下3.36L氧氣的物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根據反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知過氧化鈉的物質的量為：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.3mol，
0.3mol過氧化鈉的質量為：78g/mol×0.3mol=23.4g；
加入足量的MgCl₂溶液，得到沉淀氫氧化鎂的質量為58g，其物質的量為：$\frac{58g}{58g/mol}$=1mol，消耗氫氧化鈉的物質的量為：1mol×2=2mol，
0.3mol過氧化鈉完全反應生成0.6molNaOH，
則氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉的物質的量為：2mol-0.6mol=1.4mol，根據鈉離子守恒可知氧化鈉的物質的量為：$\frac{1.4mol}{2}$=0.7mol，
則混合物中Na₂O的質量為：46g/mol×0.7mol=32.2g，
答：混合物中Na₂O₂和Na₂O的質量分別為23.4g、32.2g．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．