可以把6種無色液體：乙醇、苯酚溶液、甲苯、碳酸鈉溶液、AgNO3溶液、KOH溶液區分的試劑是( )
A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液 B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態氫化物的穩定性：R<W
C．WX3和水反應形成離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素)，說法不正確的( )
A．H2(g)+X2(g) = 2H(g)+2X(g) △H2>0
B．若X 分別表示Cl、Br、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少
C．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3
D．Cl2、Br2 分別發生反應Ⅰ，同一溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題
對羥基甲苯甲酸丁酯可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．如圖是某課題組開發的廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫，且峰面積比為1:1．
回答下列問題：
（1）B的名稱為_______.
（2）D與銀氨溶液反應的化學方程式為_______。
（3）由E生成F的化學方程式為_______。
（4）E與乙醇在濃硫酸加熱條件下的反應方程式為_______。
（5）G的結構簡式為_______。
（6）區別G和E所用試劑為_______。
（7）E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應，并與FeCl3溶液發生顯色反應的有_______種。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為( )
A．C14H18O5
B．C14H16O4
C．C14H22O3
D．C14H10O3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，二者物質的量相等，此有機物的組成為CnH2n
B．相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳元素的含量越大
C．某氣態烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度＞100℃)，則y=4；若體積減少，則y＞4；反之，則y＜4
D．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中的氫元素含量越高
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義
（1）25 ℃，在0.10 mol • L-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH＝11 時，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol•L-1。（保留3位有效數字）
②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S，當溶液pH＝ 時，Fe2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中
= 。
[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（2）硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池 的陽極區進行電解。請寫出陽極的電極反應式 ，同時陽極區還發生(n—1)S+S2-＝Sn2-。電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化，產生淡黃色渾濁，其離子方程式為 。
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3X10-2 | 6.3X10-8 |
H2CO3 | 4.2X10-7 | 5.6X10-11 |
實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請寫出SO2和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式 。[
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ • mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ • mol-1，假設1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a, 電離常數
。若加水稀釋，則CH3COOH
CH3C00-+H+向右移動，a增大， Ka不變
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kjJ• mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1） △H=-890.3 kJ • mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
C．2NaOH +Cl2 = NaOCl +H2O
D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
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